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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是(    )
A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为2.5molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
D

试题分析:共价反应方程式可知:在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物,15mol的氧化产物,转移电子10mol,即氧化产物比还原产物多14mol时,产生氮气16mol,若氧化产物比还原产物多1.75mol,则产生氮气在标准状态下的体积是(16÷14)×1.75mol×22.4L/mol=44.8L,所以选项A错误;由方程式可知: KNO3被还原,所以选项B错误。若氧化产物比还原产物多14mol时,转移电子10mol,现在氧化产物比还原产物多1.75mol,则转移电子的物质的量是(1.75×10)÷14=1.25mol,所以选项C错误;若氧化产物比还原产物多14mol时,被氧化的N原子是30mol,现在氧化产物比还原产物多1.75mol,则被氧化的N原子的物质的量为(1.75×30)÷14=3.75mol,因此选项D正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑,下列说法正确的是(  )
A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂
B.硅元素被还原,碳元素被氧化
C.在反应中碳只做还原剂
D.在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应是放热反应,但不是氧化还原反应的是(  )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.氢氧化钡与硫酸的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.甲烷在氧气中燃烧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为   g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是               
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
  Na2FeO2 NaNO2 H2O →  Na2Fe2O4 NH3↑+ NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为        ,若有1mol Na2FeO2生成,则反应中有     mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程,下列说法正确的是             
A.该生产过程不会产生污染B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是
                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1-100纳米。某化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

(1)通过__________(填操作名称)可以检验流程中滤液2中含有Na
(2)若上述流程图中Na2CO3溶液的pH=12,下列说法正确的是___________。
A该溶液中
B.该溶液中
C.该溶液中
D.若将该溶液稀释至100倍,则pH=10。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42,另含有Fe2、Cu2等杂质。取0.5L该溶液先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0 009 mol/L,则该溶液中至少应加入_______molKMnO4 .

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题16分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下:

(1)氯化炉中通入O2的目的是                                    _________
(2)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
(3)氯化炉中导出的气体,通常用亚硫酸钠溶液来吸收,请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
(4)在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
(5)用氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)的40%,则可推算n的值为                
(6)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4形式存在,则阳极的电极反应式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A.(a+3b) mol
B.
C.
D.(cV-3a-9b) mol

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