Question

13．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
• B． Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
• C． W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
• D． Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大

Answer 1

分析 R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素，据此进行解答．

解答 解：R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；R元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，R元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故R为碳元素；W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，则Y为Si元素．
A．W与X形成的两种化合物分别为Na₂O，Na₂O₂，其中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物分别为H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄，酸性强弱为：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故B正确；
C．W的氢化物为H₂O，Z的氢化物为H₂S，非金属性O大于S，则温度下H₂O＞H₂S，故C错误；
D．Y与R形成的化合物YR为SiC，俗名为金刚砂，熔点高、硬度大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律知识的理解掌握，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．