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    向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（　　）
    A、从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）
    B、由水电离的c（H+）：b点＞c点
    C、氨水的电离平衡常数：b点＞a点
    D、b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：酸碱中和反应是放热反应，所以酸碱中和过程中溶液温度升高，氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液越稀氨水的电离程度越大，氨水电离过程吸热，温度越高，氨水电离程度越大；酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，结合电荷守恒来分析解答．
    解答： 解：A．如果c（Cl-）=c（NH4+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；
    B．b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（H+）：b点＞c点，故B正确；
    C．氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故C正确；
    D．从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质、含有弱根离子盐的性质结合电荷守恒来分析解答，难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-126.4kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8kJ?mol-1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式：
     

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．

    图2表示CO的转化率与起始投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]、温度的变化关系，
    曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为
     
    ；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=
     
    ．
     ②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    （填序号）．
    A．正反应速率先增大后减小              B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大                D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度增大
    ③一定条件下，将2mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．
    原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，
    总反应为：2CH3CHO+H2O?CH3CHOH+CH3CHOOH．
    实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：

     ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
    4OH--4e-═O2↑+2H2O；
     
    ．
     ②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇
     
     kg（计算结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性
    D、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
    D、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
     选项  实验操作  实验现象  结论
     A  分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固体析出  均发生变性
     B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
     C  Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应  产生气体  均发生置换反应
     D  向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液  白色沉淀变成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg?cm-3，其中n（A-）为bmol．下列叙述，错误的是（　　）
    A、溶液中c（H+）=
    100b+c(OH-)V
    V
    B、物质的量浓度c（HA）=
    1000a
    MV
    mol?L-1
    C、t℃时，HA的溶解度S=
    100a
    ρV
    g
    D、HA的质量分数w（HA）=
    a
    ρV
    ×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到目的是（　　）
    A、可用图①所示装置收集SO2
    B、可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    C、可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
    D、可用图④所示装置防止铁钉生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C14H20O4
    B、该有机物能发生取代、加成和聚合反应
    C、1mol该有机物最多能与3mol NaOH反应
    D、该有机物分子中所有碳原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
    （1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．直接甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高2～3倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为
     
    ，外电路中电子从为
     
    到为
     
    （填“A”或
    “B”）移动，写出电池负极的电极反应方程
     
    ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（0H）3沉淀．
    ①反应中，1mol Cr2O72-完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为
     
     mol．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32（mol?L-1）4，当Cr3+浓度小于10-5mol?L-1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为
     
    （填“能”或“否”）直接排放．
    （3）含氨废水易引发水体富营养化．向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
    [NH3?H2O]
    [N
    H
    +
    4
    ][OH-]
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol?L-1，该温度下，1mol?L-1的NH4Cl溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1．（已知
    		5.56
    ≈2.36）

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