【题目】下列关于氨气性质的描述中,不正确的是( )
A.无色、有刺激性气味气体
B.极易溶于水
C.相同条件下,密度比空气的大
D.能与水反应生成碱性物质
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【题目】I.(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是_________。
II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸馏水稀释至250mL,向其中加入mg锌粉恰好完全反应。
(1)求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
(2)计算出m=___________。
(3)向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,则V的值是__________。
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【题目】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋
B. 用纯碱,石灰石和石英制造普通玻调
C. 粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程
D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉
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【题目】下列说法正确的是
A.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄色是物理变化
D.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,会使蛋白质变性
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂,其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:
(1)碳原子的原子结构示意图是_____________;CO2的化学键类型_______________________。
(2)从原子结构的角度,解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。
(3)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其化学方程式为_____________________,证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________________。
(4)Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4,该反应中,氧化产物是_____;若反应中转移了0.04mol的电子,有____g Na2S2O5参加反应。
(5)连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:
5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)
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【题目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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【题目】保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是
A. 汽车尾气的大量排放 B. 化石燃料的大量使用
C. 火山爆发喷出的大量SO2 D. 水力发电
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【题目】下列各组离子一定能够大量共存的是( )
A. 中性溶液:Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-
B. c(H+)水=10-12 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:K+、Cu2+、SO32-、NO3-
D. 常温下=1×10-12的溶液:K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+
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