精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列说法不正确的是
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响
D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
C

试题分析:C、分子间作用力对溶解度也有很大影响,而且是决定性的影响。以溶剂水为例,如果水分子和溶质分子间的分子间力超过溶质分子间的作用力,那么溶质分子就更愿意与水分子结合(一般而言一个溶质分子周围被若干层水分子包围),这样溶质分子就彼此分散开,这就是溶解过程。水分子与溶质分子间的作用力越强,溶质分子间作用力越弱,溶解度越大。
点评:本题察化学对基本知识的掌握,平时需要注意积累。难度较小。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氨分子中不存在
A.共价键B.离子键C.极性键D.共用电子对

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化D.氯化钠和氯化氢分别溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1
则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空2分,共6分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_________________________________________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中含有非极性键的是(     )
A.Na2SB.CO2C.F2 D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是:(   )
A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B.金属和非金属元素的相互化合,都能形成离子键
C.第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子,离子半径最小的是铝离子
D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大,则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,只含有共价键的化合物是
A.NaB.N2C.CO2D.KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4 ⑤BeCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③
C.④①②⑤③D.③②④①⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案