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    【题目】下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（ ）

    A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应

    B.乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应

    C.将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体

    D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯与酸性高锰酸钾发生了氧化反应，故A正确；

    B. 乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应，故B正确；

    C. 将乙烯通入溴水中，反应后溶液分层，故C错误；

    D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应，得到1,2-二溴乙烷，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

    已知: (R为烃基)

    请回答有关问题:

    （1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

    （2）写出B→C 的化学方程式________________。

    （3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

    （4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

    （5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3—化学性质相同

    B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

    C. 可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸

    D. 所有加聚产物都不能与Br2（CCl4）发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

    （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

    （3）下列说法正确的是___________

    a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

    （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

    ①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

    ②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

    ③一个晶胞的组成为___________。

    ④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

    B. 在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

    C. C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

    D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（ ）

    A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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