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    【题目】[2017江苏] H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    【答案】D

    【解析】A．由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；B．由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；C．由图丙可知，有一定浓度Mn2+存在时，并不是碱性越强H2O2分解速率越快，C错误；由图丙可知，碱性溶液中，Mn2+对双氧水分解有影响，图丁说明Mn2+浓度越大，双氧水分解越快，图丙和图丁均能表明碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。

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    【题目】【2017沙坪坝区校级模拟】下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是( )

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化

    ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

    A．②⑥⑨ B．①②③④ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧

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    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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    【题目】对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是

    A.加入反应物B.升高温度

    C.对平衡体系加压D.使用催化剂

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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    【题目】下列属于物理变化的是

    A. 煤的干馏B. 粮食酿酒C. 电解质导电过程D. 石油的分馏

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    【题目】【2017房山区二模】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图①、图②所示：下列说法中，不正确的是（ ）

    A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O

    B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O

    C．400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱

    D．800℃以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0

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    【题目】下列关于物质保存方法的说法中，正确的是(

    A. 少量的金属Li保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

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    A. 硝酸银溶液和氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液和稀硫酸

    C. 氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D. 澄清的石灰水和稀盐酸

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