Question

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1

B. 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v（正）＞v（逆）

C. 若0~5 min内容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol

D. 200℃时，平衡后再充入2 mol C，则再次达到平衡时，C的体积分数等于0.25

Answer 1

【答案】C

【解析】A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A) = {(0.8-0.4) mol÷2 L}÷5 min = 0.04 mol/(L·min)，A错误; 200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He,容器体积不变，反应物浓度不变，平衡不移动，此时v（正）=v（逆），故B错误；根据图II，平衡常数K随温度升高而增大，说明正反应吸热；根据图1，若0~5 内min生成C 0.2mol，吸收m kJ能量，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol，故C正确；

200℃时，平衡后再充入2 mol C，相当于加压，则再次达到平衡时，C的体积分数大于0.25，故D错误。