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    当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　）
    A、分子内化学键
    B、分子间距离
    C、分子构型
    D、分子间作用力
    考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响
    专题：
    分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关．
    解答： 解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．
    故选BD．
    点评：本题考查化学键类型的判断，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）
     
    ．
    （2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算晶体中Ni 3+与Ni 2+的离子数之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某城市某日公布的空气质量报告的内容：下列情况对表中的空气质量指标影响最小的是（　　）
    项目空气污染指数空气质量级别空气质量
    总悬浮颗粒52Ⅱ良
    二氧化硫7
    二氧化氮24
    A、用柴油作燃料
    B、焚烧垃圾
    C、汽车排放尾气
    D、用天然气作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液肯定是酸性的是（　　）
    A、含H+的溶液
    B、能使酚酞显无色的溶液
    C、pH＜7的溶液
    D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氨水中，NH3?H2O电离达到平衡的标志是（　　）
    A、溶液显电中性
    B、溶液中检测不出NH3?H2O分子的存在
    C、c（OH-）恒定不变
    D、c（NH4+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、极性分子间仅存在范德华力
    B、范德华力只存在于极性分子之间
    C、HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
    D、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
    （1）第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为
     
    mL，需加
     
    mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．
    ②量取：用
     
    ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒
     
    保持水平，然后倒入烧杯里，用
     
    ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
    ③溶解：用
     
    将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要取浓硫酸
     
    mL；
    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     
    ．
    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （3）实验室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为
     
    ．（填代号）
    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是
     
    ．
    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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