Question

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：已知25℃、101kpa条件下：（1）4AI（s）+302（g）═2A1203（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1（2）4A1（s）+203（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1根据盖斯定律（1）-（2）得到：302（g）═203（g）△H=-2834.9kJ?mol-1-（-3119.1KJ?mol-1）=+284.2KJ/mol，A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、等质量的O2比O3的能量低，是吸热反应，故B正确；C、由O2变为O3的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故C、D错误；答案选B.

考点：热化学方程式