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    18．在25℃时，某盐溶液中，C（OH-）=1×10-6mol/L，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．6C．8D．无法确定

    分析 25℃时水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，然后根据c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$计算出该溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H+）计算出该溶液的pH．

    解答 解：25℃时水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，
    则该溶液中氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10-8mol•L-1，
    所以该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-8=8，
    故选C．

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
    B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

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    9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B．Al3+、K+、SO42-、OH-
    C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-

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    A．冰和水之间的相互转化是化学变化
    B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物
    D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    回答下列问题：
    （1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
    （2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，写出该反应的离子方程式：FeS2+14 Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）滤渣A的主要成分为SiO2．
    （4）为得到纯净的Fe（OH）3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）3是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
    （5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg2+完全沉淀则要保持c（OH-）≥7.5×10-4mol/L．{已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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    下列叙述不正确的是

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    C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

    D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

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