Question

根据相关化学原理，下列判断正确的是（　　）

• A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
• B、若KXO₃+Y₂═2KYO₃+X₂，则氧化性：Y₂＞X₂
• C、若R^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
• D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．原子晶体熔点高于分子晶体；
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大．

解答： 解：A．原子晶体熔点高于分子晶体，X是原子晶体、Y是分子晶体，所以熔点X＞Y，故A错误；
B．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应若KXO₃+Y₂═2KYO₃+X₂，X化合价由+5价变为0价、Y元素化合价由0价变为+5价，所以Y₂是还原剂X₂是还原产物，则还原性Y₂＞X₂，氧化性Y₂＜X₂，故B错误；
C．电子层结构相同的阴阳离子其离子核外电子数相等，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则阳离子原子序数大于阴离子，故C错误；
D．弱酸的酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸性HA＞HB，所以水解程度A^-＜B^-，同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB，故D正确．
故选D．

点评：本题涉及盐类水解、核外电子排布、氧化还原反应、晶体熔点，综合性较强，知道氧化性强弱判断方法、阴阳离子核外电子数与电荷数和原子序数的关系、弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系等知识点即可解答，题目难度中等．