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    A《化学与生活》
    材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    （1）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    （填字母）．
    A．酒精     B．蔗糖   C．甲醛
    （2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
    专题：化学应用
    分析：（1）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质甲醛，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常；
    （2）高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳；
    （3）根据质量守恒可知NO、CO相互反应转化成无毒的气体，生成氮气和二氧化碳．
    解答： 解：（1）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是甲醛；
    故答案为：C；    
    （2）高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑；
    故答案为：SiO2+CaCO3
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑；
    （3）NO、CO相互反应转化成无毒的气体，生成氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．
    点评：本题考查环境污染知识以及玻璃制备，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法能达到实验目的是（　　）
    A、用浓硫酸干燥NH3
    B、用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
    C、用NaOH固体干燥Cl2
    D、将Na在O2中燃烧以制取Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A、B、C、D、E都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有下图所示的转化关系：

    请根据上图回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）属于取代反应的是（填序号）
     
    ；
    （3）写出与E互为同分异构体且属于酯的有机物结构简式：
     
    ；
    （4）写出A在Cu或Ag催化下与O2反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．

    （1）SO2转化为SO3是在接触室（如图1）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成．温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用
     
    （填仪器名称），请你举一例有液体与流体热交换的化学实验
     
    （填实验名称）．
    （2）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ；
    （3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a．若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是
     
    （填字母）．
    A．向体积为1L的容器中充入2molSO3
    B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和2molO2
    C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
    D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
    E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
    （4）某学生庙想以如图2所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式
     
    ．
    （5）若通入SO2的速率为2.24L?min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为
     
    mL?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如图：请回答：
    （1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．
    ①组成C的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    ②下列关于D的说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．只有还原性              b．能使品红溶液褪色
    c．能使澄清石灰水变浑浊    d．能使紫色石蕊溶液变红
    （2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．
    ①用A制漂白粉的化学方程式是
     
    ．
    ②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热为
     
    ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2
     
    T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    （填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
     
    mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s 0 500 1000
    C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
    则500s内NO2的平均生成速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁子香酚可用于制作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图所示．
    （1）丁子香酚的分子式为
     
    ；不含氧的官能团的名称为
     
    ．
    （2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是
     
    （填序号）．
    ①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
    （3）同时符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有
     
    种，写出其中任意两种的结构简式
     
    ．
    ①能与NaHCO3溶液反应  ②苯环上只有两个取代基  ③苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C 
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑．其中，氧化剂是
     
    （填化学式），被氧化的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成
     
    mol Si．

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