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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液，离子总数前者小于后者
    C．在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动且电离程度增大
    D．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

    分析 A．反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液为酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则B-的浓度增大：c（B-）＞c（Na+），由于氢离子浓度较小，则c（Na+）＞c（H+）；
    B．根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na+）+2c（H+），然后结合水解程度大小判断；
    C．醋酸浓度增大，平衡向着正向移动，但醋酸的电离程度较小；
    D．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③弱碱电离，且电离的程度很弱；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解．

    解答 解：A．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，反应后溶质为等浓度的NaB和HB，混合液呈酸性，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，导致B-的浓度增大，即c（B-）＞c（Na+），由于溶液中的氢离子浓度较小，则c（Na+）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
    B．CH3COONa水解程度小，其溶液中氢氧根离子较小，则氢离子浓度较小，根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na+）+2c（H+），所以相同条件下，两溶液比较，NaClO溶液中的离子总数较多，故B正确；
    C．在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向着正向移动，但是溶液中醋酸的电离程度会较小，故C错误；
    D．①和②相比较，①中铵根离子和铝离子水解都呈酸性，相互抑制，则①中c（NH4+）大于②，②与④相比较，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，则②中c（NH4+）大于④，NH3•H2O为弱电解质，电离沉淀较小，则④中c（NH4+）大于③，则顺序为①＞②＞④＞③，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确信息得到酸性的强弱及对盐的水解程度的影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

    练习册系列答案
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    18．已知H2O2的分子空间结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°．有关H2O2结构的说法中正确的是（　　）
    A．分子的正、负电荷中心重合B．易溶于CS2
    C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列生产、生活、实验中的事实与现象，不涉及盐类水解的是（　　）
    ①盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加石膏可降低土壤的碱性
    ②工业上用TiCl4和大量的水在加热条件下反应，所得固体焙烧得TiO2
    ③热的纯碱溶液更容易洗去油污         
    ④Mg（OH）2饱和溶液中滴入酚酞试液显红色
    ⑤泡沫灭火器内分别装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液．意外失火时，使灭火器倒转即可使两种溶液混合喷出CO2和Al（OH）3．
    A．只有④B．①③C．只有②D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中发生可逆反应：3HCHO?（HCHO）3．在不同温度下，混合气体平均相对分子质量（$\overline{{M}_{r}}$）与压强（p）的关系如图所示．下列有关推断正确的是（　　）
    A．若T2＜T1，则△H＜0B．平衡转化率：c＜b=a
    C．平衡常数：K（a）＜K（c）D．$\overline{{M}_{r}}$=50时，HCHO的体积分数为$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于溶液中离子的说法正确的是．
    A．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
    B．0.1mol•L-1的NH4Cl和0.1mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
    C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则水的电离程度会减小
    D．2L 0.5mol•L-1 CH3COOH和5L 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液中的H+数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：
    ①此时溶液中所含的NO3-为（0.1+a）mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04） L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅱ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是BCD
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    A．干冰  B．氧化镁  C．氯化铵  D．固态碘  E．烧碱  F．冰  G．过氧化钾
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    （4）只含有极性键的是AF；
    （5）含非极性键的是DG．

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    17．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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