练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
    C

    试题分析：A、图甲A点SO2的转化率为0.80，则SO2的平衡浓度为：2mol/10L(1-0.80)=0.04mol?L?1，错误；B、图甲B点SO2的转化率为0.85，转化浓度为：0.2mol/L×0.85=0.17mol?L?1,，则
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
    起始浓度（mol?L?1）   0.2     0.1             0
    转化浓度（mol?L?1）  0.17    0.085           0.17
    平衡浓度（mol?L?1）  0.03    0.015           0.17
    SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为：6：3：34，错误；C、缩小容器容积，压强增大，平衡向右移动，正确；D、丙图中T1反应速率大，故T1>T2，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O浓度变化如下图，

    （1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
    （2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__  ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
    a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
    （3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________
    A．a电极是负极，OH－移向正极
    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
    II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		n2
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    反应进行到2小时时放出的热量为________
    0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．70
    		1．10
    		1．00
    		0．60
    		0．40
     
    回答下列问题：
    （1） 该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；
    （2） 容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：
    a．气体的密度不随时间改变                  b． c(A)不随时间改变
    c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d． 压强不随时间改变
    （3）1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        。
    （4）830℃时，向一个10．00 L的密闭容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0．40mol，则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1； 2s时c(B)= ____ mol·L-1； 2s时A的转化率为____；2s时C的体积分数为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。
    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。
    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为                  。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
    2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
    PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
    PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
    反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度
    		300
    		727
    		1227
    lgK
    		6.17
    		2.87
    		1.24
     
    ①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
    ②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为            。
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为               。

    （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+(发生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI2 Ksp为               。

    （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。


    ①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为                                。
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于        (填铅的一种形态的化学式)形态。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案