Question

同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为　；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　，其中含有的氢的原子个数比为　；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　．

Answer 1

考点：

阿伏加德罗定律及推论．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；

根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；

根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；

根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比．

解答：

解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，

则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，

气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为17：34=1：2；

设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH₃）==2mol，n（H₂S）==1mol，

相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；

2molNH₃中H原子的个数为：2mol×3×N_A/mol=6N_A，

1molH₂S中H原子的个数为：1mol×2×N_A/mol=2N_A，

其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；

若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则

氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，

则体积之比为2：3．

故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．

点评：

本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．