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    【题目】下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A. 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

    B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

    C. FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

    D. 常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

    【答案】D

    【解析】A、由于亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，二者在溶液中不能够大量共存，选项A错误；Ｂ、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项Ｂ错误；Ｃ、FeCl2与NH3·H2O发生反应产生氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项Ｃ错误；Ｄ、常温下mol·L-1 的溶液呈碱性：Na+、K+、SiO32-、NO3-及氢氧根离子相互之间均不反应，能大量共存，选项Ｄ正确。答案选Ｄ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

    资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

    回答下列问题：

    （1）水合肼的制备

    有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ②装置A的作用是_______。

    ③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________

    （2）碘化钠的制备

    i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

    ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

    iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;

    iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

    ④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。

    步骤ii中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

    ⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

    ⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

    ⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

    B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

    C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

    D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：

    （1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________

    （2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。

    （3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。

    （4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。

    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

    （1）流程第②③步中应分别使用________、_________试剂，第⑥步中应进行_________操作

    （2）写出第⑤步发生反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:

    下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.2

    （1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为___________。

    （2）“除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=____；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为__________________。

    （3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_______。

    （4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_________________。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是____________________。

    （5）“滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是

    A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

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