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    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

    2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

    C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

    （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

    （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。

    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。

    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。


    （1）C  （2）无水硫酸铜   （3）A中固体由黑色完全变为红色

    （4）烧杯、量筒、玻璃棒    加入硫酸后溶液呈蓝色

    （5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O   （6）称量反应前后装置A中固体的质量


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物体结构与性质】(15分)

    I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。  

    ①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理 ：,顶点数＋面数＋棱边数＝2,

    请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

    II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

    (2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (3)基态D原子的电子排布式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得pH＜7，则下列说法中正确的是                                                      

    A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

    C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧

    燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

    A．电池工作时，Na＋ 向负极移动

    B．通氨气的电极1作电池的正极

    C．电子由电极2经外电路流向电极1

    D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

    B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                             (　　)。

    A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

    C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－

    D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

        0.2NA

    B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是                                          (　　)。

    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

    C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

    D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

    A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

    (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

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