从带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，
其中正确的是
A．将海带灼 B．过滤得含 C．放出碘的 D．分离碘并回收苯
烧成灰 I－溶液 苯溶液
科目：高中化学 来源： 题型：
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O
转
化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究
有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 | 初始pH | 废水样品体积mL | 草酸溶液体积mL |
|
| ① | 4 | 60 | 10 | 30 |
| ② | 5 | 60 | 10 | 30 |
| ③ | 5 | 60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 
；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）= mol·L-1·min-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定。）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
（1）步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质．所需操作的名称是 溶解、过滤 ．
（2）步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁．操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式 ．
②调整pH 的范围应该在 之间．
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体．操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热， ，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是 ．
（4）该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：
取A、B两支试管，分别加入 2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1FeCl3和CuSO4 溶液各1mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确 （填正确或错误），请说明原因 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是( )
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（3）需要用到蒸发皿
C．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的
D．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下
列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓
度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。
。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
B．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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科目：高中化学 来源： 题型：
混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是( )
A．水泥、沙子和钢筋 B．水泥、沙子、碎石和钢筋
C．水泥、碎石和钢筋 D．水泥、沙子和碎石
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蒸馏水体积mL