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【题目】现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热.从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据如图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的(

A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度

【答案】D
【解析】解:A、由图可知,t2秒瞬间浓度都不变化,不可能是增大X或Y的浓度,且若增大了X或Y的浓度,平衡向正反应方向移动,Z的浓度应增大,不符合,故A错误;B、增大了体系压强,平衡不移动,X、Y、Z的浓度应增大,故B错误;
C、若增大Z的浓度,改变条件瞬间Z的浓度应增大,平衡时Z的浓度应大于原平衡,图象与实际不相符,故C错误;
D、该反应放热,升高该反应的温度,平衡逆向移动,X或Y的浓度增大,Z的浓度减小,图象符合,故D正确.
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点.完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加.若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α


(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如表:

[CO2]/molL1

[H2]/molL1

[CH4]/molL1

[H2O]/molL1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×107 , Ki2=5.6×1011
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×102 , Ki2=6.4×105 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 . (选填编号)
a.[H+]>[HC2O4]>[HCO3]>[CO32]b.[HCO3]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]
c.[H+]>[HC2O4]>[C2O42]>[CO32]d.[H2CO3]>[HCO3]>[HC2O4]>[CO32].

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【题目】根据题意填空
(1)苯的2氯取代有种,则其4氯取代有种.
(2)实验室中苯与液溴反应的方程式为
(3)制得的产物常显褐色原因是 , 除去颜色的简单步骤是 , 其中相关化学方程式是

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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)实验过程中铜网出现色和色交替的现象.用方程式解释该现象
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水.他们的作用依次为
(3)反应进行一段时间后,试管a中能 收集到不同的物质,主要物质是(写出化学式),其中还含有一种液体,能使紫色石蕊试纸显红色,要除去该物质,可在混合液中加入(填写字母)除去.
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳.

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【题目】将4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6molL1 , 现有下列几种说法:
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3molL1s1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0molL1
其中正确的是(
A.①④
B.②③
C.①③
D.③④

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【题目】某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时,同学们发表了如下看法,其中错误的是(
A.两个电极都可选用Fe片
B.电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C.反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
D.电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风,防止爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,下列说法正确的是(

A. SO2在反应中失去电子B. NaClO3在反应中被氧化

C. H2SO4在反应中得到电子D. 1 mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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【题目】已知下列热化学方程式
Zn(s)+ O2(g)═ZnO(s)△H1=﹣351.1kJmol1
Hg(l)+ O2(g)═HgO(s)△H2=﹣90.7kJmol1
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3 . 其中△H3的值是(
A.﹣441.8 kJmol1
B.﹣254.6 kJmol1
C.﹣438.9 kJmol1
D.﹣260.4 kJmol1

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【题目】在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2molL1 , 在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)2C(g).该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为(
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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