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    【题目】下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

    A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2

    B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是(　　)

    A. 对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

    B. 等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多

    C. 表示氢气燃烧热的ΔH为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    D. 已知中和热ΔH为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

    A. 将铜丝压扁，掰成图案 B. 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

    C. 高温焙烧 D. 酸洗去污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

    A. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

    B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

    C. 通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

    C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子

    D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    -4,+4

    -2

    -1,

    +7

    +3

    其他

    阳离子核

    外无电子

    无机非金属

    材料的主角

    焰色反

    应呈黄色


    (1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 __________________________________________

    (2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。

    (3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。

    A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

    B.稳定性XR>YX4

    C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

    (4)用电子式表示X2M___________。

    (5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

    (l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

    ①装置A中反应的化学方程式为_______________。

    ②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

    ③装置D的作用是_________。

    （2）ClO2与 Na2S 的反应

    将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

    加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ①_________

    有硫酸根离子生成

    另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

    滴加品红溶液和盐酸

    品红溶液不翅色

    ② 无_____生成

    若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

    过量，静置，取上层清液于试管丙③______

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　 )

    ①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构

    A.①②B.②③C.③④D.①④

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