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    【题目】化学与壮会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂

    高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    B

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸

    C

    常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

    铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应

    D

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B正确；C．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，因此常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D错误；答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

    (1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；__________________；_________________。

    (2) 混合物中铁的质量为______________，氧化铁的质量为______________。

    (3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

    A．沉淀X的成分是SiO2

    B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

    D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：X＞W

    B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

    C. 原子半径：Y＞Z＞W＞X

    D. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是

    A. 原子半径： r(X)＞r(R)＞r(W)

    B. X与Y只能形成一种化合物

    C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. 由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯乙烯属于芳香烃，也属于苯的同系物

    B. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

    C. 官能团相同的物质一定是同一类物质，例如含有苯环的烃都是芳香烃

    D. 由乙醇制备乙二酸二乙酯，发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化、酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈 色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过 。

    (2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般 组分金属，而熔点 组分金属。铜的合金主要有 、 、白铜等。铁的合金之一----钢可分为 和 两大类。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

    （1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。

    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )

    A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. ①＞② D. ①＜②

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