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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2①②③
      3④⑤⑥⑦⑧
      4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （填具体化学用语，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．
    （4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强；
    （3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）氨气发生催化氧化生成NO与水；
    （5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
    （1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
    （2）上述元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强，化学式为HClO4；上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，KOH由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，
    故答案为：HClO4；；
    （3）铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    （5）红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，不能用排水法收集二氧化氮，发生的反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意对元素化合物性质的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化和物．
    （1）正四面体烷的分子为
     
    ，其二氯取代产物有
     
    种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是
     
    （填字母序号）
    a．能使酸性高锰酸钾褪色
    b．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    （3）已知苯的二氯取代产物有3种，则苯的四氯代物有
     
    种．
    （4）写出与环辛四烯互为同分异构体且含有一个苯环的分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素．回答下列问题：

    （1）写出E、F、G的元素符号
     
    ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是
     
    ．
    （2）F元素的原子基态价层电子排布图是
     
    ．
    （3）向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G（NH3）4]SO4?H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过
     
    键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是
     
    ；
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的
     
    （填a、b或c）；配位数是
     
    ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为ρ g/cm3；则E的相对原子质量的计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由C，H两种元素组成的某种气体0.1mol，完全燃烧得0.1molCO2和3.6gH2O，则该气体的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺
     
    ．
    （3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用电子式表示下列A、D种微粒．
    A
     
    、D
     
    ．并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液含有K+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-等离子中的两种或多种．取100mL该溶液进行如下实验：
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    根据上述实验回答下列问题：
    （1）②中发生反应的离子方程式有
     
    ．
    （2）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （3）根据分析某种离子不能肯定是否存在．该离子为
     
    ，取一定量沉淀乙加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则一定存在的阳离子的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ．（判断对错）

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    A、3-甲基戊烷
    B、2-甲基戊烷
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    D、2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液不用其它试剂就可以区别开的是（　　）
    A、BaCl2 Na2SO4  CaCl2 NaNO3
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    C、H2SO4 NaCl  Na2SO4  Na2CO3
    D、BaCl2  H2SO4  Na2CO3  HCl

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