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    【题目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通过化合反应制得的有几项?

    A. 一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项

    【答案】B

    【解析】①钠在氧气中燃烧生成Na2O2，发生化合反应，故①正确；②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe(OH)3，发生化合反应，故②正确；③铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故③正确；④铜与硫反应生成Cu2S，不能生成CuS，故④错误；⑤二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H2SiO3 ，故⑤错误；⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑥正确。不能通过化合反应制得的有两项，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA

    B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA

    D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    （1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

    （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

    （3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

    ③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

    （4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

    a.反应后气体能使品红褪色

    b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

    c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

    d.体系压强逐渐增大

    （5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

    亚硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

    ③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

    （1）仪器A的名称是__，烧瓶中反应的化学方程式是__。

    （2）装置B中盛放液体是__，气体通过装置B的目的是__。装置C中盛放的液体是__。

    （3）D中反应的化学方程式是__。

    （4）烧杯E中盛放的液体是__，反应的离子方程式是__。

    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

    A. 制备溴苯的反应属于取代反应

    B. 该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

    C. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H+ + Y2-

    B．HY－ 水解的离子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

    C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

    D．该酸式盐溶液中微粒浓度关系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是

    A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

    C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

    D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

    A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白

    B. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    C. 燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 硅胶可用作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是(　　)

    A. D和H2O反应生成E不是氧化还原反应

    B. 当X是强碱时，E是HNO3；当X是强酸时，E是H2SO4

    C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

    D. A为硫化铵

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