练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D．增加X的物质的量，平衡常数增大

    分析 A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；
    B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    C、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定；
    D、平衡常数只与温度有关．

    解答 解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
    B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；
    C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
    D、平衡常数只与温度有关，增大X的物质的量，平衡常数不变，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程属于熵增加的是（　　）
    A．一定条件下水由气态变为液态
    B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
    C．有序排列的火柴散落
    D．CO点燃时生成CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（　　）
    A．气体分子的直径B．气体分子间的平均距离
    C．气体的分子数目D．气体分子的摩尔质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：
    （1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H
    已知几种化学键的键能如表：
    化学键N-HO-HO=O
    E/（kJ•mol-1）xymn
    ①由此计算得出△H=12x+5n-4y-12m （用上表中字母表示）kJ•mol-1．
    ②400℃时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4%，则该温度下NH3的转化率为40%；该反应的平衡常数Kp=3.545×10-3p（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，减小压强平衡向正反应方程移动．
    （2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2?N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如图所示：
    ①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=0.3．
    ②NH3生成NO和N2的反应分别属于放热反应、放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是可能是氨气高温分解生成氮气和氢气，使氨气氧化生成NO平衡向左移动；NO高温分解生成氮气和氧气；氨气和NO反应生成氮气和水（只答一条即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.86
    2T2420.4y9
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    ②T1＞T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为90%；
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；
    ②该溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是B＞C=D＞A
    A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2            C．Na2S                  D．酸性KMnO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2 （g） （红棕色）?N2O4（g） （无色），如图所示．
    （1）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
    （2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（Lmin），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
    （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2
    （5）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A （填字母）．
    A．降低温度
    B．减小NO2的浓度
    C．升高温度
    D．再充入一定量的He．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能成功的是（　　）
    A．用 1体积的乙醇与 3体积的浓  H2SO4混合加热到  140℃制乙烯
    B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
    C．用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔
    D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•L-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含溶质98 g
    B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D．该浓度的硫酸具有酸的通性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案