Question

短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等． 请回答下列问题：
（1）D 的最高价氧化物对应水化物的名称为______
（2）C₂B₂ 的电子式为______，其中含有的化学键类型为______
（3）用石墨电极电解 CD 的饱和溶液，反应的化学方程式为______若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH 为 13，则阳极得到的气体质量为______，外电路中通过电子的物质的量为______
（4）实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-，操作方法和现象为______．

Answer 1

短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素；且只有 C 为金属元素，原子序数大于氧元素，则C为钠或镁或铝，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C 位于同一主族，故A、C 位于ⅠA族，故A为氢元素，C为钠元素，D为氯元素，即A为氢元素，B为氧元素；C为钠元素，D为氯元素．
（1）D为氯元素，氯元素的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）B为氧元素；C为钠元素，C₂B₂ 为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为



，其中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故答案为：



；离子键、非极性键；
（3）用石墨电极电解NaCl的饱和溶液，反应的化学方程式为 2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，c（OH-）=0.1mol/L，所以n（NaOH）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，阳极发生氧化反应，阳极生成的气体为氯气，由方程式可知n（Cl₂）=

1

2

n（NaOH）=0.01mol，质量为0.01mol×71g/mol=0.71g；根据电子转移守恒可知，外电路中通过电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；0.71g；0.02mol；
（4）实验室欲检验NaCl溶液中所含的 Cl-，操作方法和现象为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl^-，
故答案为：取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl^-．