A. | 室温下,用PH试纸测得0.1mol•L-1 NaA溶液的PH>7 | |
B. | 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液,产生大量无色气体 | |
C. | 室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b,且b-a<2 | |
D. | 室温下,测得0.1mol•L-1HA溶液的PH>1,证明HA是弱酸 |
分析 A.常温下NaA溶液的pH>7,证明NaA为强碱弱酸盐;
B.碳酸钠为弱酸,只能说明HA的酸性大于碳酸,无法证明HA的为强酸还是弱酸;
C.若为强酸,稀释100倍后溶液的pH变化2个单位;
D.室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,说明HA只能部分电离出氢离子.
解答 解:A.室温下,用PH试纸测得0.1mol•L-1 NaA溶液的pH>7,说明NaA为强碱弱酸盐,则证明HA为弱酸,故A不选;
B.碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液,产生大量无色气体,只能说明HA的酸性大于碳酸,无法证明HA的为强酸还是弱酸,故B选;
C.室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH=b,且b-a<2,说明稀释过程中HA又电离出氢离子,则证明HA为弱酸,故C不选;
D.室温下测得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,证明HA在溶液中部分电离出氢离子,则说明HA是弱酸,故D不选;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质的平衡及其应用,题目难度中等,明确电离平衡及其影响为解答关键,注意掌握强弱电解质的概念及判断方法,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极,被氧化 | B. | 负极,被还原 | C. | 正极,被还原 | D. | 正极,被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苹果酸的分子式为C4H6O5 | |
B. | 1mol苹果酸能与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气22.4L | |
C. | 1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应,能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L | |
D. | 苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2、D2、T2属于同位素 | |
B. | 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 | |
C. | 水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油是不可再生能源 | |
D. | HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气 | |
B. | 钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈,发生了取代反应 | |
C. | 乙烯是重要的化工原料,乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平 | |
D. | 乙烯分子所有原子都在同一平面上,丙烯也是 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O的熔点高于K2S,是因为Na2O晶格能大 | |
B. | 共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键 | |
C. | Na、Mg、Al第一电离能大小顺序:Na<Mg<Al | |
D. | HCl极易溶于水,是因为它们的分子均为极性分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
J | ||||
R |
A. | J的单质一定能导电 | |
B. | J、R形成的化合物JR2中J与R原子间是极性共价键 | |
C. | R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 | |
D. | 四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4 | B. | C2H4 | C. | C2H6O | D. | C3H8 |
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