某微粒用表示.下列关于这种微粒的叙述正确的是 A. 所含质子数 B. 所含中子数 C. 所含电子数 D. 质量数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）

A. 所含质子数 B. 所含中子数

C. 所含电子数 D. 质量数

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案设计中，可行的是

A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体

B．氢氧化铁胶体中的H^＋、Cl^－可用过滤的方法除去

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

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科目：高中化学 来源： 题型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

(a)　　　　　　　　　　　(b)

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)

A．CaC₂ B．N₂H₄

C．Na₂S₂ D．NH₄NO₃

Ⅱ. [2013·海南卷] (14分)

图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。

(a)

(b)

回答下列问题：

(1)图(b)对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为____________。

(3)图(a)中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F原子的M层电子排布式为________________。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________________________________________________

(用元素符号表示)。

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是____________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是____________，其中心原子的杂化方式为__________。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为________。

(6)A、F形成的某种化合物的晶胞结构如图K348所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则该晶胞的密度为__________g/cm³。