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    【题目】把48.5 g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到标况下11.2L H2 。试计算：该合金中锌、铜的物质的量之比。_________

    【答案】2:1

    【解析】

    把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，标况下11.2L H2的物质的量为0.5mol，可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，需要锌的质量为：m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g；

    48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g32.5g=16g，16g铜的物质的量为：n(Cu)= =0.25mol，

    则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol:0.25mol=2:1，

    故答案为：2:1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    (1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

    (2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

    (3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

    (4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

    (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

    (6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

    已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

    ②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。

    ③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。

    请回答下列问题：

    (1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。

    (2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。

    (3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。

    (4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。

    (5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。

    ①锡粒中锡的质量分数_____。

    ②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O，发生氧化反应的物质是_______，氧化剂是_____________，还原剂是_____________，氧化产物是_____________，还原产物是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：

    （1）该气体的物质的量为________

    （2）该气体在标准状况下的体积约为________

    （3）该气体所含原子总数为________

    （4）该气体的一个分子的质量为________

    （5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

    已知：

    （R1、R2、R3表示烃基或氢原子）

    （1）A的结构简式为__________。B的化学名称为____________________。

    （2）C中所含官能团的名称为__________。

    （3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、__________。

    （4）E→F的第一步反应的化学方程式为____________________。

    （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物

    ②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应

    其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为______________________________。

    （6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）

    A．x + y < z B．B的转化率降低

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

    B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

    C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

    D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I2Ru2++I3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式

    HCl

    相对分子质量

    36.5

    密度

    1.19g/mL

    HCl的质量分数

    36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____molL﹣1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400molL﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒，_____。该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_____（填写标号）。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

    D．摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

    （4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？_____________

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