Question

2．现有四组物质：
A．HCl  H₂O  H₂SO₄ HNO₃   B．O₂  Fe  Cu  Zn
C．H₂  Cl₂  N₂  Cu           D．CaO  MgO  CO₂  CuO
（1）填写下列空白

	A 组	B 组	C 组	D 组
分类标准		金属单质		金属氧化物
不属于该类别的物质	H2O		Cu

（2）若（1）中四种物质相互作用生成一种新物质--碱式碳酸铜【化学式：Cu₂（OH）₂CO₃】，写出化学方程式，（并用单线桥标出电子转移反向和数目）并指出氧化剂O₂，还原剂Cu（填化学式）

Answer 1

分析 （1）A组分子式组成分析判断，该组为化合物，其中HCl    H₂SO₄ HNO₃  是酸，H₂O不是酸，B组为单质，其中O₂  为分金属单质，Fe  Cu  Zn为金属单质，C组为单质，其中H₂  Cl₂  N₂  为非金属单质，Cu为金属单质，D组为氧化物，其中  CaO  MgO   CuO为金属氧化物，CO₂ 非金属氧化物；
（2）铜、氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，结合电子转移总数标注单质转移．

解答 解：（1）A组分子式组成分析判断，该组为化合物，其中HCl    H₂SO₄ HNO₃  是酸，H₂O不是酸不属于该类别的物质，B组为单质，其中O₂  为分金属单质不属于该类别的物质，Fe  Cu  Zn为金属单质，C组为单质，其中H₂  Cl₂  N₂  为非金属单质，Cu为金属单质不属于该类别的物质，D组为氧化物，其中  CaO  MgO   CuO为金属氧化物，CO₂ 非金属氧化物不属于该类别的物质，
故答案为：

	A 组	B 组	C 组	D 组
分类标准	酸		非金属单质
不属于该类别的物质		O2		CO2

（2）铜、氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，化学方程式 为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃，铜元素化合价0价变化为+2价，氧元素化合价0价变化为-2价，单质转移总数为4e^-，用单线桥标出电子转移反向和数目，铜元素化合价升高，铜做还原剂，氧元素化合价降低，氧气的做氧化剂，结合电子转移总数标注单质转移．

故答案为：；O₂，Cu．

点评 本题考查了物质分类、物质结构特征、氧化还原反应单质转移等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．