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    下列说法正确的是(　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

    A．①②③  B．②③④  C．③  D．③⑤


    答案　C

    解析　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

    A．1∶1  B．1∶2  C．2∶1  D．1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

    A．CO＋H2OCO2＋H2

    B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

    C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液

    C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D．某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(　　)

    (2014·江苏，4C)

    (2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2(　　)

    (2014·四川理综，4C)

    (3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)

    (2014·天津理综，2B)

    (4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

    (2013·新课标全国卷I,7C)

    (5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(　　)

    (2013·四川理综，1D)

    (6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)

    (2013·浙江理综，8A)

    (7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)

    (2013·福建理综，6B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是(　　)

    A．已制得了IBr、ICl等卤素互化物

    B．已经制得I2O5等碘的氧化物

    C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物

    D．I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

    ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

    A．①③②⑤④                  B．④②③①⑤

    C．④②⑤①③                  D．④⑤②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(　　)

    (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(　　)

    (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)

    (4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    (1)酸浸时反应的化学方程式为________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

    (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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