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    下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是 

     

    主要物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    SiO2

    Al2O3

    盐酸

    B

    Si

    C

    氧气

    C

    CO2

    SO2

    Na2CO3溶液

    D

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

     

     

    A

    【解析】SiO2不溶于盐酸，而Al2O3可溶于盐酸，A项正确；Si和C均可与O2反应，B项错误；CO2与SO2均可与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2与HCl均能与NaOH溶液反应，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

    A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

    B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑

    C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

    A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是

     

    实验操作

    现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    溶液中一定含有

    B

    将某气体通入澄清石灰水中

    变浑浊

    该气体一定是CO2

    C

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液

    溶液不显红色

    溶液中一定含有Fe2+

    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液

    溶液变为红色

    D

    将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热

    有银镜生成

    该物质一定是葡萄糖

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题

    下列有关分离和提纯的说法正确的是

    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚

    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．放热反应在任何条件都能自发进行

    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3达到平衡时放出的热量为Q3。下列关系正确的是

    A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ

    C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。

    已知：

    ① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

    ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是 。

    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。

    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

     

    ① 0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为 。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为 。

    ③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原规律（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

    A．(a＋3b) mol

    B．

    C．

    D．(cV－3a－9b) mol

     

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