已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E,A.C同周期.B.C同主族,A与B形成离子化合物A2B.A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题:(1)用元素名称表示:C ．(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: ．(3)D元素形成的单质的结构式为: ,A.B.E形成的化合物的电子式为: ． (4)D.E形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
（1）用元素名称表示：C

．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

．
（3）D元素形成的单质的结构式为：

；A、B、E形成的化合物的电子式为：

．
（4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：

，该物质为

（填“极性分子”或“非极性分子”）
（5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，据此解答．

解答： 解：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH₃，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，C为S，故答案为：S；
（2）A₂B是Na₂O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na₂O的形成过程为

，
故答案为：

；
（3）D元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为：N≡N，A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：

，
故答案为：N≡N；

；
（4）D与E形成的化合物为NH₃，属于三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：三角锥形；极性分子；
（5）氮元素2p能级容纳3个电子美味半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，O、S同主族，自上而下第一电离能较低，Na为金属元素，第一电离能最小，故第一电离能N＞O＞S＞Na，
故答案为：N＞O＞S＞Na．

点评：本题以元素推断为载体，考查电子式、分子结构与性质、电离能等，难度不大，推断元素是关键，注意掌握电子式的书写，（5）中注意第一电离能突跃的特殊性．

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A、铝和氧化铁用镁带引燃

B、氯气和氢气混合后与光发生爆炸

C、工业上用焦炭制水煤气

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某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）：

试回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为

．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是

．
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作

．
（4）B中加入的试剂是

，其作用是

．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中

，D中

．如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：

．

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化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题．工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：

（1）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，目前工业上生产乙烯主要以石油为原料通过

反应来实现．
（2）反应①的化学方程式为：

．
（3）有机物乙是乙炔，结构中的碳碳三键是比碳碳双键更不饱和的键，推测乙炔具有的性质

（写出一点即可）．
（4）丙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为

．

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菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（

）发生化
反应的产物．据此回答下列问题：
（1）甲一定含有的官能团的名称是

．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO₂和0.3mol H₂O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中
不含甲基，且为链状结构，其结构简式是

（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式

．

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是

．
（2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式

．
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是

（填写A或C的化学式）．
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH

7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

．

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短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F；D元素的单质在通常状况下为有色气体．
（1）A、B、C元素的名称依次为：

、

．
D元素的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应水化物在水溶液中反应的离子方程式为：

．
（2）用电子式表示B、C两元素形成F的过程：

．
（3）在E与水的反应中，反应物的总能量

生成物的总能量（填“高于”、“低于”、“等于”）；形成的新化学键有：

（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）．此反应的离子方程式

（4）写出AB₂分子的结构式：

，AB₂与C的最高价氧化物对应水化物以质量之比11：15进行反应的离子方程式：

．

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已知：25℃时
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K_a1=4.3×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   K_a2=5.6×10^-11
HClO?ClO^-+H⁺    K_a=2.95×10^-8
（1）若把H₂CO₃、HCO₃^-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是

，最弱的是

．
（2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

．
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

．

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、在标准状况下，1L H₂O所含分子数为

22.4

B、25℃、1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的分子数为N_A

C、1mol Na₂O₂和足量H₂O反应时转移的电子数为2N_A

D、40mL 10mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂反应，能生成0.1N_A个Cl₂分子

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