Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、某温度下，1 L pH=8的纯水中含OH^-为10^-8N_A
• B、14 g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C=C键数目为N_A
• C、标准状况下，22.4 L Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• D、常温下，1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-总数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、pH=8，溶液中氢离子浓度为：10^-8mol/L，一定温度下，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
B、通式为C_nH_2n的链烃为烯烃，1mol烯烃中含有1mol碳碳双键，14g该烯烃的物质的量为：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有

1

n

mol碳碳双键；
C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子；
D、1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，所以醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，Na⁺和CH₃COO^-的总物质的量小于0.2mol．

解答：解：A、1 L pH=8的纯水中含有10^-8mol氢离子，纯水显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以该纯水中含OH^-为10^-8N_A，故A正确；
B、14gC_nH_2n的物质的量为

1

n

mol，通式为C_nH_2n的链烃为烯烃，所以

1

n

mol烯烃中含有

1

n

mol碳碳双键，含有的C=C键数目为

1

n

N_A，故B错误；
C、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D、常温下，1 L 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.1mol溶质醋酸钠，醋酸根离子部分水解，所以醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，Na⁺和CH₃COO^-的总物质的量小于0.2mol，含有的Na⁺和CH₃COO^-总数小于0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意醋酸根离子在溶液中部分水解，导致醋酸根离子数目减少；明确纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．