精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(6分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。

A.△H>0,△S>0;B.△H>0,△S<0;C.△H<0,△S<0;D.△H<0,△S>0。
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表          
(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1

(1)C  逆反应的活化能,0.225(各2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?安庆模拟)Ⅰ.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如右上图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.
(1)为探究反应原理,现进行如下实验:T1℃时,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(2)该反应平衡常数K的表达式为
5.3
5.3

(3)温度变为T2℃(T1>T2),平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
D
D

A.容器中压强不变        B.混合气体中  c(CO2)不变
C.v(H2)=v(H2O)    D.c(CO2)=c(CO)
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
CD
CD

A.升高温度;      B.加入催化剂;    C.将H2O(g)从体系中分离;
D.再充入1molCO2和3molH2;   E.充入He(g),使体系总压强增大.
Ⅱ.在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12
该温度下水的离子积Kw=
1×10-12
1×10-12
;t
大于
大于
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为
4
4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化.

(1)写出该反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-(n-m)kJ?mol?1

(2)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(3)该反应的平衡常数K的表达式为:
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)

(4)温度降低,平衡常数K
增大
增大
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=
0.225mol/(L.min)
0.225mol/(L.min)

(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
C
C

A.升高温度                      B.加入催化剂
C.将H2O(g)从体系中分离          D.充入He(g),使体系总压强增大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量的变化.

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是
C
C

A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0.
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

(3)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2
和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2
0.225
0.225
mol?L-1?min-1
(4)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?开封二模)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于
保护臭氧层
保护臭氧层

(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
光合
作用
C6H12O6+6O2      b.CO2+3H2
催化剂
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
催化剂
CH3COOH          d.2CO2+6H2
催化剂
CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是
a
a
,原子利用率最高的是
c
c

(3)若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ/mol

(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器,充入1mol CO2和3molH2,进行反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡v(H2)=
0.225 mol?L-1?min-1
0.225 mol?L-1?min-1
;CO2的转化率=
75%
75%
;该温度下的平衡常数数值=
5.33
5.33
.能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
将H2O(g)从体系中分离
将H2O(g)从体系中分离
 (任写一条).
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ:由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
(1)该反应平衡常数K的表达式为
 
.温度降低,平衡常数K
 
(填“增大”、“不变”或“减小”).
(2)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为
 

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
 

A.升高温度;      B.加入催化剂;C.将H2O(g)从体系中分离;D.再充入1mol CO2和3mol H2
E.充入He(g),使体系总压强增大.
(4)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入物质的量之比为1:3 的CO2和H2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应,并维持反应过程中温度不变.甲和乙相比,转化程度更大的是
 
,且知乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象.并请说明以CO2为原料生产燃料甲醇的优点是
 
(写出一条即可).
精英家教网
Ⅱ:一定常温下,FeS的KSP=2.5×10-18,H2S饱和溶液在该温度下,[H+]与[S2-]存在着以下关系:[H+]2?[S2-]=1.0×10-21.在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]达到1mol/L,应调节溶液的pH为
 
(用对数形式表示).(写出计算过程)

查看答案和解析>>

同步练习册答案