Question

如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据列表如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：

 

．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因

 

．
（3）装置D中品红溶液的作用是

 

；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象

 

．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是

 

；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

 

．
（5）判断该制备反应已经结束的方法是

 

；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是

 

．
（6）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行

 

（填“是”或“否”），其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯；
（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下；
（3）二氧化硫能使品红褪色；如果E中发生堵塞，E中压强增大，玻璃管中液面会上升；
（4）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体；
（5）液溴为红棕色，产物1，2-二溴乙烷为无色，根据颜色变化判断反应是否结束；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（6）根据尾气的成分是乙烯和溴分析．

解答：解：（1）乙醇在浓硫酸作催化剂加热170℃时生成乙烯，其反应方程式为：CH₃CH₂OH

170℃

浓硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH

170℃

浓硫酸

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；
（3）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全；如果E中发生堵塞，E中压强增大，玻璃管中液面会上升；
故答案为：验证二氧化硫是否被除尽；玻璃管中液面上升；
（4）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；
故答案为：减少液溴挥发；1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（5）液溴为红棕色，产物1，2-二溴乙烷为无色，当反应结束时液溴全部转化为1，2-二溴乙烷，E中液体由红棕色变为无色；乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
故答案为：E中液体由红棕色变为无色；副反应发生或反应太剧烈；
（6）实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；
故答案为：是；乙烯和液溴均易溶于四氯化碳．

点评：本题考查了1，2-二溴乙烷实验室制取、乙烯的制取、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，注意基础知识的掌握，本题难度中等．