Question

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是   （   ）

A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：硫化钠是强碱弱酸盐，S^2－水解且是分布水解的，溶液显减小，则选项A正确；B不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na⁺）＋c（H^＋）＝2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）；消失促进水解，但溶液中c（OH^-）减小，则c（H^＋）增大，C不正确；氢氧化钠是强碱，溶于水电离出OH－，抑制水的电离，D不正确，答案选A。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度比较以及外界条件对水的电离平衡的影响

点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。