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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法________________________________,该

过程的现象为:______________________________

2)步骤加入过量H2O2的目的(用离子方程式表示):_______________

3)步骤中反应的离子方程式:_______________________________________

4)实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液,此过程中发生的

氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________

5)步骤中最终得到a克红棕色粉末,则一系列处理的操作步骤:_________

洗涤、_________、冷却、称量。

6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g

7)正常人每天应补充14mg左右的铁,如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁,则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

【答案】 先滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 现象:先无明显变化,滴加新制氯水后溶液变为血红色 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH==FeOH3(或Fe3++3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 过滤 灼烧 0.07a 69.5mg

【解析】1)检验Fe2,先加KSCN溶液,溶液不变红,再加新制氯水或H2O2,溶液变红,说明含有溶液中含有Fe2;现象是开始不变红,滴加氧化剂溶液后,溶液变为血红色;(2)加入H2O2的目的是把Fe2氧化成Fe3,即2Fe2H2O22H=2Fe32H2O;(3中加入X后出现红褐色沉淀,此沉淀是Fe(OH)3X为碱,因此反应式为:Fe3++3OH==FeOH3(或Fe3++3NH3·H2O==FeOH3↓+3NH4+);(4Fe2和碱中OH反应生成Fe(OH)2Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3,发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(52Fe(OH)3Fe2O33H2O,因此步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量;(6)根据铁元素守恒,铁元素的质量为2a×56/(160×10)g=0.07ag;(7)根据铁元素守恒,14×278/56mg=69.5mg

练习册系列答案
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【题目】在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( )

A.加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数

D.加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数

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【题目】取50mLNa2CO3Na2SO4 的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出。

14.66g白色沉淀是_________(填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式___________________________

2)产生的气体在标准状况下的体积为__________ml

3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______

4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化)______

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【题目】在密闭容器中发生反应mA(g)nB(g)==pC(g),达到平衡后保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是( )[来源

Amn>p B.平衡向逆反应方向移动

CA的转化率提高 DC的体积分数增加

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【题目】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体

C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀

D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体

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【题目】摩尔是表示(
A.物质的量的单位
B.物质的质量的单位
C.物质的量的浓度
D.摩尔质量的单位

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【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天,花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入鲜花保鲜剂,就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成 分

质 量(g

摩尔质量(g/mol

蔗糖

50.00

342

硫酸钾

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高锰酸钾

0.50

158

硝酸银

0.04

170

1)下列鲜花保鲜剂的成分中,属于非电解质的是_________(填字母)。

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

2鲜花保鲜剂中的K+的物质的量浓度约为(阿司匹林中不含K+_______

3)配制上述1L“鲜花保鲜剂所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。(填所缺仪器的名称)。

4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是______(填字母)。

A.定容用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

5)实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为:

__________________________________________________________

6)若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液,所得氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3H2O的反应)为0.3 mol·L-1,则需要氨气的体积为________mL(标

准状况)。

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A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 乙醇 D. 纤维素

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A. 单质的沸点:ZW

B. 简单离子半径:XW

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. XYZ的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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