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    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）
    A．B．
    C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量
    B

    试题分析：在氨水中存在如下电离平衡：NH3.H2O=NH4＋＋OH-，离子方程式的电离平衡产生为
    K=×c（NH4＋），用水稀释0.1mol/L氨水时，c（NH4＋）变小，根据温度不变，K不变可以知道，增加，故A错误，而减小，所以B为本题的答案；由于温度不变，所以c(H+)和c(OH-)的乘积不变，故C错误；OH-的物质的量应该是增加，故D错误，所以本题的答案选择B。
    点评：本题考查了电离常数，水的离子积，该考点是高考考查的重点，解题的关键是温度不变，水的离子积不变，电离常数也不变，本题难度中等。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是
    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
    A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
    B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
    C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
    D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
    A．溶液的pH减小
    B．增大
    C．水的电离程度先减小后增大
    D．不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
     
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
    C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 （   ）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
    C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
    D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    
    A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
    B．温度升高后，溶液的pH增大
    C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
    D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．HCN易溶于水
    B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述，正确的是（   ）
    A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质
    B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
    C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L
    D．常温下0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

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