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    HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是

    A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O

    C．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

    ①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

    A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

    ①2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ②2C8H18(l)＋25O2(g) =16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol

    ③H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol

    A．①③ B．②③

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

    A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合价中呈+2价

    C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

    A. 质子数为6 B. 电子数为13

    C. 中子数为6 D. 质量数为6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)。

    A. Mg2+、Al3+、Cl-、Ne B. Na+、F-、S2-、Ar

    C. K+、Ca2+、S2-、Ar D. Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ）

    A. C、H、O B. Li、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市河北区高三总复习质量检测 （一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA

    B. 71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA

    C. 由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

    D. 1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

    （1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

    （2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

    （3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

    4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

    4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

    ①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

    ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

    A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

    B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C.加压可提高NH3生成NO的转化率

    D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

    （4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

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