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    10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子的构成计算．

    解答 解：M（H4）≠M（H2），由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，等质量的H4和H2的物质的量、体积以及分子数不同，二者都由H原子构成，等质量的H4和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
    a．物质的量之比为2：1；b．物质的量之比为3：1； c．质量之比为2：1；d．质量之比为4：1．
    A．bdB．bcC．adD．只有d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mL
    Cl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g．计算
    （1）参加反应的二氧化锰的质量．
    （2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度．
    （3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）．（保留至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（　　）
    A．水B．碘化钾溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．民国时期，我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法有力地支持了中国的抗战事业，其化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得混合物中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列四套装置中的A（填字母代号）写出该装置关键仪器的名称漏斗；

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-、NH4+．
    ①实验室鉴定Cl-所选用的试剂是B（填字母代号），
    A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
    ②鉴定Cl-时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
    （3）上述四套装置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在这两套装置中的作用是引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（结构简式为HOOC-COOH，俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

    （1）证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
    （2）证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
    （3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜完全变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法、现象、结论（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有溶解，溶液是否变蓝色．
    （4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点
    滴定管
    液面刻度    		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式：c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出金属A和物质D的名称或化学式：Al、NaAlO2．
    （2）写出E转化为G的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （3）写出H放在空气中的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色再转化为红褐色．
    （4）写出H放在空气中的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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