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    下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
    小于
    小于
    实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO
    -
    3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    ．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?肇庆二模）下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是（　　）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
    ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余物中提取KCl
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中做浓硫酸的脱水性实验
    ⑦用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是
    铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
    铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出
    ；
    （2）产生上述现象的原因是
    铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
    铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出
    ；
    （3）写出有关反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
    ；
    （4）由实验推知，反应后产物的总能量
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．
    （5）该装置有明显的不足，原因是
    NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
    NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染
    ，改进的方法是
    在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
    在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

    请根据表回答下列问题：

    (1)硒的熔点范围可能是_____________。

    (2)碲的化合价可能有_____________。

    (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

    (4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

    (5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

    (6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO2的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

    C．右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过　程和能量关系

    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量　

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