Question

今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？

4.48L

（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

0.8mol/L

．

Answer 1

分析：（1）铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，根据铁的质量结合方程式计算生成氢气的物质的量，并根据公式V=nVm计算体积；
（2）根据方程式计算消耗盐酸的物质的量以及物质的量浓度．

解答：解：（1）金属铁的物质的量=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，铁与盐酸恰好反应，所得溶液为氯化亚铁溶液，令反应生成氢气的物质的量为xmol，消耗盐酸的物质的量是y，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1      2        1
0.2mol y        x
即

1

0.2

=

1

x

解得：x=0.2mol，V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）根据（1），则

1

0.2

=

2

y

，解得y=0.4mol，所以盐酸的浓度c=

n

V

=

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
故答案为：0.8mol/L．

点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的格式．