Question

18．CuSO₄•5H₂O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH₃后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（　　）

• A． H₂O作配体时，Cu与H₂O形成σ键
• B． H₂O的配位能力大于NH₃
• C． 乙醇可减小离子晶体的溶解度
• D． Cu（NH₃）₄SO₄遇BaCl₂有白色沉淀生成

Answer 1

分析 A．共价单键为σ键；
B．孤对电子越容易提供出来，即越容易配位给中心原子，则该微粒的配位能力越大；
C．加入乙醇后有晶体析出，说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；
D．Cu（NH₃）₄SO₄的外界为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．

解答 解：A．共价单键为σ键，配位键是共价单键，所以H₂O作配体时，Cu与H₂O形成σ键，故A正确；
B．越容易提供孤对电子，即对电子对的控制越小，即对电子对的吸引力越小，所以，N的电负性小于O，即N对孤对电子的吸引小于O，即N上的孤对电子更容易提供，成为配体，则H₂O的配位能力小于NH₃，故B错误；
C．加入乙醇后有晶体析出，说明该晶体在乙醇中的溶解度小于在水溶液中的溶解度，所以乙醇可减小离子晶体的溶解度，故C正确；
D．Cu（NH₃）₄SO₄的外界为硫酸根离子，Cu（NH₃）₄SO₄的溶液中含有自由移动的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查配合物的有关知识，知道配位键形成条件、配合物内外界及配位能力大小判断即可解答，注意配合物内外界的区别，注意：配位键属于共价键．