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    【题目】能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是

    A.在水中加Na2CO3固体B.在水中加入CuCl2固体

    C.在水中加入稀硫酸D.将水加热到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    A. CO32-和H＋（即H3O＋）结合，使溶液中H＋浓度减小，平衡正向移动，溶液中OH－浓度增大，溶液呈碱性，A项错误；

    B. 加入CuCl2，Cu2+和OH－结合成Cu(OH)2使OH－浓度减小，水的电离平衡向右移动，导致H＋浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；

    C. 水中加入稀硫酸使H＋浓度增大，溶液呈酸性，平衡逆向移动水的电离受到抑制，C项错误；

    D. 水的电离是一个吸热过程，将水加热到99℃平衡正向移动， H＋浓度增大，但H＋浓度仍等于OH－浓度，溶液呈中性，故D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

    （一）CO2的化学捕获：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

    （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

    （二）CO2的综合利用

    （1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

    反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

    已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

    物质

    H2（g）

    CO（g）

    CH4（g）

    标准燃烧热△H/kJmol﹣1

    ﹣285.8

    ﹣283.0

    ﹣890.3

    则反应I的△H=___kJmol﹣1。

    （2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

    ①根据图1，下列说法不正确的是___。

    A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

    B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

    C．状态d时，v（正）＜v（逆）

    D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

    ②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

    ③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示：

    已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

    ②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰，G为一氯代烃；

    ③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子，R1、R2代表烃基)。

    ④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。

    请回答以下问题：

    (1) B的化学名称为______________________。

    (2)由G生成H的化学方程式为_____________________。

    (3)由C生成D的反应类型为_____________。

    (4)F的结构简式为_________________。

    (5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是________(写出其中一种的结构简式)。

    (6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。下列说法不正确的是

    A．0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

    B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动；

    C． 随温度升高，该反应平衡常数减小;比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

    D．若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小

    C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是

    A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

    D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应对应的图像正确的是( )

    A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

    B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

    C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

    D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）

    A. V＝40

    B. c点所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

    C. NH3·H2O的电离常数K＝10－4

    D. d点所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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