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(2013?潍坊模拟)如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
acd
acd
.(填字母)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源        b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车    d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料.一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
.该反应合成l molCH3OH(1)放出热量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)
=CO2(g)+2
H
 
2
O(g)
 
△H=594.1kJ/mol.请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1

(3)硫酸工业生产中,SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图.
根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0 (填“>”或“<”).
②若温度T1、T2时,反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v正
v逆(填“>”“<”或“=”).
分析:(1)应该从CO2、SO2、NO2浓度的释放和吸收角度考虑;
(2)CO和H2反应生成甲醇;先写出合成甲醇的热化学方程式,再根据盖斯定律进行构造目标热化学方程式;
(3)①、由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动;
②根据T1的T2关系结合图象分析平衡的移动,根据反应物和生成物物质的量的改变引起化学平衡常数的改变判断K1、K2的关系;根据图象中曲线及曲线上、下方区域表示的含义分析,曲线表示平衡状态,曲线下方表示向正反应方向进行,曲线上方表示向逆反应方向进行.
解答:解:(1)a.大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源,减少化石燃料的使用,开发新能源,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故a正确;
b.氟里昂能促进臭氧地方分解,与大气中的CO2、SO2、NO2浓度无关,故b错误;
c.汽车尾气中有多种有害物质,主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等,故多步行或乘公交车,少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度,故c正确;
d.将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NO2的排放,故d正确.
故答案为:acd; 
(2)CO和H2反应生成甲醇,反应方程式为:CO+2H2=CH3OH;
根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气,化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g),
已知:①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ?mol-1
②2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-594.1kJ?mol-1
根据盖斯定律,2×(②-①)得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)故△H=2×(△H2-△H1)=-1452kJ?mol-1
故热化学方程式为:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1
故答案为:CO+2H2=CH3OH;2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1; 
(3)①由图可知,温度越高SO3的含量越低,即升高温度平衡向逆反应移动,所以正反应是放热反应,△H<0,
故答案为:<;
②该反应是一个放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以生成物的浓度减小,反应物的浓度增大,平衡常数减小,所以K1>K2;D状态相对于A状态,三氧化硫的含量较小,要使该反应达到平衡状态,该反应必须向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率.
故答案为:>;>.
点评:本题考查了使用化石燃料的利弊及新能源的开发、反应热的计算、化学平衡移动、平衡图象等,难度不大,注意影响化学平衡移动的因素是解题的关键.
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①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:K+、Na+、C
O
2-
3
、NO3-

②c(H+)=10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、S
O
2-
4

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+S2-、Br-
④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S
O
2-
4

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、S
O
2-
4
、N
O
-
3

⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-(  )

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