化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是（　　）

A、分子晶体中一定含有共价键

B、常温时pH=7的溶液一定是中性溶液

C、放热反应在常温下一定能发生

D、只含有极性键的分子一定是极性分子

分析：A．分子晶体中不一定含有共价键；
B．常温时，pH=7的溶液中C（H⁺）=C（OH^-）；
C．放热反应在常温下不一定能发生；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子．

解答：解：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．常温时，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，故B正确；
C．放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应是放热反应，但常温下不发生，故C错误；
D．只含有极性键的分子不一定是极性分子，如果正负电荷重心重合则为非极性分子，如甲烷分子，故D错误；
故选B．

点评：本题涉及知识点较综合，易错选项是A，注意稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，明确溶液酸碱性的判断，难度不大．

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（2009?北京）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
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Ⅱ．将FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液．
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体．
V．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体．
已知：NH₄HC0₃在热水中分解．
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Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用

加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解

．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是

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．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃

．
（4）IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO₄²的操作是

取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净

．
（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂．现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是

288.0

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D、确认溶液中是否含有SO₄^2-时--先用盐酸酸化，再加Ba²⁺检验

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A、分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键

B、阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键

C、非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物

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化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是

A.
分子晶体中一定含有共价键
B.
常温时pH=7的溶液一定是中性溶液
C.
放热反应在常温下一定能发生
D.
只含有极性键的分子一定是极性分子

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化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是