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1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)⑧元素氢化物的电子式是
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为Na>C>N.
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O>CH4>SiH4
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑.
(5)上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4

分析 由元素在周期表中位置可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为S、⑨为Cl.
(1)⑧元素氢化物为H2S,分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对;
(2)同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;
(3)元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应,应该是NaHSO3、NaHSO4反应;
(5)元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.

解答 解:由元素在周期表中位置可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为S、⑨为Cl.
(1)⑧元素氢化物为H2S,分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故答案为:
(2)同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径为:Na>C>N,故答案为:Na>C>N;
(3)非金属性O>C>Si,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故氢化物稳定性:H2O>CH4>SiH4,故答案为:H2O>CH4>SiH4
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成.若A与B在水溶液中能发生离子反应,应该是NaHSO3、NaHSO4反应,反应的离子方程式为:H++HSO3-=H2O+SO2↑,故答案为:H++HSO3-=H2O+SO2↑;
(5)上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4,故答案为:HClO4

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,侧重对元素周期律的考查,有利于基础知识的巩固,难度不大.

练习册系列答案
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H2C2O4KHC2O4K2C2O4
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nA→X    nB→Y(聚酯)+nH2O    nC+nD→Z(聚酯)+2nH2O
请按要求填空:
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(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E,E的结构筒式是
(3)Z的结构简式是

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