Question

20．下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 少量CO₂通入过量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• B． 含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合加热：HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O
• C． 溴化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• D． 含1molKOH的溶液与含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氨水过量，反应生成碳酸铵；
B．亚硫酸氢根离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，氢氧化钠不足，亚硫酸氢根离子优先反应；
C．氯气少量，亚铁离子还原性较强，则亚铁离子优先反应，溴离子不反应；
D．1molKOH的溶液与含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氢氧化钾不足，碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀．

解答 解：A．少量CO₂通入过量氨水中，反应生成碳酸铵，正确的离子方程式为：2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．含等物质的量的NH₄HSO₃与NaOH溶液混合加热，氢氧化钠不足，只有亚硫酸氢根离子反应，反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO₃^2-+H₂O，故B正确；
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl₂，亚铁离子优先反应，正确的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．含1molKOH的溶液与含2molBa（HCO₃）₂的溶液混合，氢氧化钾不足，离子方程式按照氢氧化钾的化学式书写，正确的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．