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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是(　　)

    A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1


    解析　由图象可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B选项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为＝0.3 mol，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C选项正确；第二份溶液中n(SO)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝＝0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为＝4 mol·L－1，D选项错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出H2的有机物有(不考虑立体异构)(　　)

    A．5种                                B．6种

    C．7种                                D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)

    A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－)

    B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　　　　　　　　              B．①④

    C．②④                                 D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铝镁

    [ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和____________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)n(CO)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：

    Ⅰ．原子半径：A < C < B < E<D        

    Ⅱ．原子的核外电子层数：B = C = 2A

    Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2 

    Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素

    V．原子的最外层电子数：B + D = 8

    VI．E是同周期中半径最小的原子

    请回答：

    （1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_____________________________________。

    （2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为           （用化学式表示）。

    （3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为                         。

    下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

    a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点       b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

    c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度   d.. 比较两种元素在化合物中化合价的高低

    （4）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式   ______________________ ______________ ________  。

    （5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式                                ；

    （6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO＋2I－＋2H＋ AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。

    ① 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是                                      。

    ② 乙组添加的是        （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
    A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O

    B．钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

    D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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